Закон Дальтона

Давление смеси газов, не взаимодействующих друг с другом химически, равно сумме парциальных давлений этих газов.

Воздух в комнате, где мы находимся, представляет собой смесь нескольких газов, в основном — азота (около 80%) и кислорода (около 20%). Парциальное давление каждого из этих газов — это давление, которое имел бы газ, если бы он один занимал весь объем. К примеру, если бы все газы, кроме азота, удалили из комнаты, то давление того, что осталось, и было бы парциальным давлением азота. Закон Дальтона утверждает, что общее давление всех газов вместе взятых равно сумме парциальных давлений каждого газа в отдельнсти. (Строго говоря, закон применим только к идеальным газам, но с достаточно хорошим приближением он описывает также и реальные газы.)

Джон Дальтон сформулировал этот закон в 1801 году, хотя молекулярно-кинетическая теория газов (модель, описывающая поведение газов), из которой он непосредственно вытекает, была разработана позже — уже в середине XIX века. Давление газа на стенки сосуда представляет собой результат столкновения молекул газа с этими стенками. Рассматривая газ с этих позиций, нетрудно понять, что количество столкновений со стенкой молекул каждого вида будет зависеть от того, как много молекул этого вида присутствует в газе. А из этого следует, что общее давление, представляющее собой сумму столкновений всех молекул, получается при сложении числа столкновений молекул каждого вида.

Джон ДАЛЬТОН
Джон ДАЛЬТОН
John Dalton, 1766–1844

Английский химик и физик. Родился в городе Иглсфилде (графство Камбрия), в семье квакеров. Дальтон бросил школу в 11 лет, но позже начал изучать метеорологию. Два года он работал сельскохозяйственным рабочим, затем стал ассистентом в квакерской школе. Знания в области естественных наук и математики Дальтон получил от своих коллег. Чтобы прокормиться, открыл собственную школу. Его главным вкладом в науку стала современная атомная теория. Интерес к погоде, а затем и к поведению газов привел его к идее атомов.


3
Показать комментарии (3)
Свернуть комментарии (3)

  • vlad2006  | 21.07.2006 | 22:53 Ответить
    бред. известно что у каждого газа разное давление то это не вероятно что смешивая несколько газов то получится одинаковое давления воздуха.
    Ответить
    • yuryper > vlad2006 | 22.02.2009 | 21:23 Ответить
      А вы пытались пробовать проверить?
      Ответить
    • Аленушка > vlad2006 | 20.05.2009 | 13:58 Ответить
      Уважаемый Влад, мне кажется вы не совсем правильно поняли. Здесь говориться о том, что воздух-это смесь газов (известно каких) и давление воздуха равно сумме парциальных давлений этих конкретных газов.
      Ответить
Написать комментарий

Элементы

© 2005-2017 «Элементы»